Skupina aniontů II

Cl-
 + Ag+ --› AgCl (s, bílý)

AgCl (s) + NH4OH --› [Ag(NH3)2]+ + Cl- + H2O

AgCl (s) + (NH4)2CO3 --› [Ag(NH3)2]+ + Cl- + CO2 + H2O

+ Pb2+ --› PbCl2 (s, bílý)
tzv. chromylchloridová zkouška:
4NaCl (s) + K2Cr2O7 (s) + 6H2SO4(konc) --› 2CrO2Cl2 (l) + 2KHSO4 + 4NaHSO4 + 3H2O …červenohnědý dichlorid chromylu se oddestiluje do roztoku NaOH, kde proběhne reakce:
CrO2Cl2 + 4NaOH --› Na2CrO4 + 2NaCl + 2H2O ….žlutý roztok Na2CrO4
Br-
+ Ag+ --› AgBr (s, bělavý, nerozpustný v (NH4)2CO3)

AgBr (s) + NH3(aq) (konc.) --› [Ag(NH3)2]Br (bezbarvý roztok)

+ chlorová voda (Cl2.8H2O) --› Br2 (l), lze vytřepat např. do CCl4 (oranžový roztok)
I-
+ Ag+ --› AgI (s, nažloutlý, nerozpustný v (NH4)2CO3 i ve zř./konc. NH3(aq)
+ chlorová voda --› I2 (s), lze vytřepat do CCl4 (fialový roztok)
+ Pb2+ --› PbI2 (s, žlutý)
+Hg2+ --› HgI2 (s, červený)
+ Cu2+ --› CuI (s, bílý) + I2 (roztok,hnědý)
CN-
+ Ag+ --› AgCN (s, bílý)

AgCN + CN- --› [Ag(CN)2]- (bezbarvý roztok)
+ Fe2+ --› [Fe(CN)6]4-

[Fe(CN)6]4- + Fe3+ + HCl --› berlínská modř
+ S2O32- --› SCN- + SO32- (následuje důkaz reakcemi na SCN-)
SCN-
+ Ag+ (Hg22+, Hg2+) --› AgSCN (Hg2(SCN)2, Hg(SCN)2 (s, bílý)
+ Cu2+ --› Cu(SCN)2 (s, černý) --› CuSCN (s, bílý) + (SCN)2 (g)
+ Fe3+ --› [Fe(SCN)]2+ (červený roztok)
+ NO2- + H+(HAc) --› NOSCN (červený) + H2O
S2-
+ H+ --› H2S (g)
+ Na2[Fe(CN)5NO] + OH- --› Na4[Fe(CN)5(NOS)] (fialové zbarvení)
+ Zn2+ --› ZnS (s, bílý)
+ Cd2+ (As3+, As5+, Sn4+) --› CdS (As2S3, As2S5, SnS2) (s, žluté)
+ Sb3+ --› Sb2S3 (s, oranžový)
+ Bi3+ --› Bi2S3 (s, hnědý)
+ Ag+ (Pb2+, Hg2+, Cu2+, Ni2+, Co2+, Fe2+) --› Ag2S (PbS, HgS, CuS, NiS, CoS, FeS) (s, černé)
+ Mn2+ --› MnS (s, světle pleťový) --› MnS (s, zelený)
zpět na úvod