XIII. B, Al, Ga, In, Tl

Bor je typický nekov, tj. bude tvořit centrální atom v aniontu (BO₂^-, BO₃^3-) a jeho reakce budou ukázány u aniontů. Hliník je neušlechtilý, amfoterní kov, je zásadotvorný. Stabilním oxidačním stavem je III, vzniklé sloučeniny jsou bílé, ve vodném roztoku čiré/bezbarvé. Elektronegativita hliníku je vyšší než např. alkalických kovů, a proto je pro hliník typická tvorba polárních kovalentních vazeb. Amfoteritu hliníku lze dokumentovat na jeho rozpouštění v kyselině resp. v zásadě, kdy vzniká příslušná sůl a vodík:

2 Al + 6 HCl + 12 H₂O --› 2 AlCl3.6H₂O + 3 H₂
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O --› 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂

Reakce Al³⁺

• sulfanem z amoniakálního prostředí (nebo přímo pomocí (NH₄)₂S) se sráží v důsledku hydrolýzy bílý (gelovitý, voluminózní) hydroxid hlinitý (reakce, obr.)

(NH₄)₂S + H₂O <--> NH₄OH + H₂S(aq))

protože je hodnota součinu rozpustnosti K_s(hydroxidu) < K_s(sulfidu), musí dojít k přednostnímu vysrážení hydroxidu

• hydroxid alkalický sráží také hydroxid hlinitý (reakce, obr.), ten je dobře rozpustný v nadbytku hydroxidu alkalického (je amfoterní, produktem reakce musí být sůl - komplexní tetrahydroxohlinitan sodný (reakce, obr.)
• vodný roztok amoniaku sráží také hydroxid hlinitý. Amoniak je slabá zásada, v nadbytku amoniaku je proto vysrážený hydroxid hlinitý (reakce, obr.) velmi málo rozpustný za vzniku terahydroxohlinitanu
• s thiosíranem za tepla vzniká hydroxid hlinitý, elementární síra a uniká oxid siřičitý (reakce, obr.)