XI. Cu, Ag, Au

Kovy skupiny mědi patří mezi ušlechtilé prvky, jejich ušlechtilost stoupá od mědi ke zlatu. Jsou to přechodné prvky a je pro ně charakteristická tvorba koordinačních sloučenin. Vodné roztoky solí měďnatých jsou zbarveny modře kationtem tetraaquaměďnatým [Cu(H₂O)₄]²⁺, kation stříbrný je ušlechtilejší než měď a ve vodném roztoku existuje jako Ag⁺.

Reakce Cu²⁺

• sulfanem z kyselého prostředí se sráží černý sulfid měďnatý, rozpustný ve zředěné HNO₃ (reakce, obr.)
• hydroxid alkalický sráží modrý gelovitý hydroxid měďnatý (reakce, video), který stáním (nebo zahřátím) přechází na černohnědý oxid měďnatý
• amoniakem se ve stechiometrickém průběhu reakce sráží také modrý gelovitý hydroxid měďnatý (reakce, obr.), který se v nadbytku činidla rozpouští na modrofialový roztok soli tetraamminměďnatý komplex (reakce, video)
• jodid alkalický působí na sůl měďnatou redukčně a sráží se bílý jodid měďný za současného vzniku hnědého roztoku jódu (reakce, obr.)
• podobně i alkalický kyanid působí na sůl měďnatou redukčně a sráží se bílý kyanid měďný a uniká dikyan (CN)₂. Sraženina kyanidu měďného je rozpustná v nadbytku KCN na bezbarvý dikyanoměďnatan (reakce, obr.)
• hexakyanoželeznatan tetradraselný z kyselého prostředí sráží červenohnědý hexakyanoželeznatan diměďnatý (reakce, obr.)

Reakce Ag⁺

• sulfanem z kyselého i amoniakálního prostředí se sráží černý sulfid stříbrný, rozpustný za horka v HNO₃ (rovnice, obr.)
• hydroxid alkalický sráží ve stechiometrickém průběhu černý oxid stříbrný (rovnice, obr.)
• roztok amoniaku sráží ve stechiometrickém průběhu černý oxid stříbrný (rovnice, obr.), který je rozpustný v nadbytku amoniaku na bezbarvý roztok soli diamminstříbrné (rovnice, obr.)
• chroman alkalický sráží z neutrálního roztoku červenohnědý chroman stříbrný (rovnice)
• s kyselinou chlorovodíkovou (chloridy) se sráží bílý (tvarohovitý) chlorid stříbrný (rovnice, obr.), rozpustný již ve zředěném amoniaku na bezbarvý chlorid diamminstříbrný (rovnice, obr.)
• s kyselinou bromovodíkovou (bromidy) se sráží nažloutlý bromid stříbrný rozpustný v koncentrovaném amoniaku na bromid diamminstříbrný (rovnice)
• s  jodidy se sráží žlutý jodid stříbrný (rovnice, obr.) i v koncentrovaném roztoku amoniaku nerozpustný
• kation stříbrný reaguje s kyanidy za vzniku bílé sraženiny kyanid stříbrný (rovnice, obr.), která je v nadbytku činidla rozpustná na bezbarvý roztok dikyanostříbrnanu
• kation stříbrný reaguje s thiokyanatany za vzniku bílé sraženiny thiokyanatanu stříbrného (rovnice, obr.), která je v nadbytku činidla rozpustná na bezbarvý roztok bis(thiokyanatan)stříbrnanu
• kation stříbrný reaguje s thiosírany za vzniku bílé sraženiny thiosíranu stříbrného (rovnice, obr.), která je v nadbytku činidla rozpustná na bezbarvý roztok bis(thiosulfato)stříbrnanu