VIII. Fe, Ru, Os

Jedná se o neušlechtilé kovy, které se stabilizují dosažením oxidačního čísla u železa II a III, a platí, že v jednoduchých sloučeninách je stabilnější oxidační stav III. Jednoduché soli železnaté jsou stálé pouze v nepřítomnosti oxidovadel (např. i vzdušného kyslíku).

Reakce Fe³⁺

• vodné roztoky solí železitých jsou zbarveny rezavě až červenohnědě sulfanem z amoniakálního prostředí nebo přímo sulfidem amonným se sráží hnědočerná směs hydroxidu železitého a sulfidu železitého, která má proměnlivé složení (reakce, obr.)
• hydroxid alkalický (i vodný roztok amoniaku za varu) (reakce, obr.) sráží rezavý hydroxid železitý, nerozpustný v nadbytku činidla
• reakcí s hexakyanoželeznatanem draselným se sráží tzv. berlínská modř Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (reakce, obr.)
• thiokyanatan alkalický v kyselém prostředí poskytuje krvavě-červeně zbarvený roztok, zbarvení způsobuje thiokyanatan železnatý (reakce, obr.)
• účinkem thiosíranu alkalického v kyselém prostředí vzniká přechodné fialové zbarvení roztoku způsobené bis(thiosulfato)železitanem(-), který se téměř okamžitě rozkládá a vzniká sůl železnatá, tetrathionan a thiosíran (roztok se odbarví) (reakce)

Reakce Fe²⁺

• vodné roztoky solí železnatých jsou zbarveny světle-zeleně, zbarvení je způsobeno koordinačně vázanou vodou v komplexním kationtu hexaaquaželeznatém. Vodné roztoky na vzduchu nejsou stálé a oxidují se na Fe³⁺
• sulfanem z amoniakálního prostředí (nebo přímo pomocí (NH₄)₂S) se vylučuje černá sraženina sulfidu železnatého, která je dobře rozpustná v kyselinách (reakce, obr.)
• hydroxid alkalický sráží bílý hydroxid železnatý (reakce, obr.), který je ale velmi snadno oxidován vzdušným kyslíkem na rezavý hydroxid železitý. Jsou-li v původním roztoku přítomny byť jen stopy Fe³⁺, je vzniklá sraženina zelenavá
• pomocí hexakyanoželaznatanu draselného se sráží bílý K₂Fe[Fe(CN)₆] (reakce, obr.). Jsou-li v roztoku přítomny stopy Fe³⁺, je sraženina namodralá až modrá
• účinkem hexakyanoželazitanu draselného vzniká modrá sraženina K₂Fe[Fe(CN)₆]₂, tzv. Turnbullova modř (reakce, obr.)