VI. Cr, Mo, W

Skupina přechodných prvků, u nichž reaktivita významně klesá s rostoucím atomovým číslem prvku. Nejstabilnější oxidační čísla chromu jsou III a VI. Cr₂O₃ je ve vodě nerozpustný, má amfoterní charakter, CrO₃ je silně kyselý, s vodou reaguje za vzniku H₂CrO₄. Sloučeniny Cr^VI jsou silná oxidovadla zejména v kyselém prostředí, sloučeniny Cr^III jsou redoxně indiferentní.

Reakce Cr³⁺

• vodné roztoky solí chromitých jsou zbarveny zeleně, zbarvení způsobuje komplex hexaaquachromitý
• amoniakálně až alkalicky reagující média tj. NaOH, amoniak, v důsledku hydrolýzy i (NH₄)₂S nebo sulfan z amoniakálního prostředí, srážejí šedozelený hydroxid chromitý (reakce, obr.), který je rozpustný v nadbytku hydroxidu alkalického za tvorby zeleného komplexu hexahydroxochromitého (reakce, obr., video), při použití nadbytku amoniaku se sraženina šedozeleného hydroxidu chromitého neochotně rozpouští za vzniku modrofialového roztoku hexaamminchromitého komplexu (reakce, obr.)
• z alkalického prostředí lze Cr³⁺ zoxidovat např. působením H₂O₂ na žlutý chroman(2-) (reakce, obr.), ten dokázat specifickými reakcemi (viz důkaz Ag⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺, Pb²⁺, atd.)